Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

• A、離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
• B、非金屬性最強的元素為W
• C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性
• D、XW₂是離子化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則X為Be元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，則W最外層電子數(shù)為7，故W為Cl，Z最外層電子數(shù)小于7，各元素互不同族，只有兩種為金屬，故Y只能為Al元素，則Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則X為Be元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，則W最外層電子數(shù)為7，故W為Cl，Z最外層電子數(shù)小于7，各元素互不同族，只有兩種為金屬，故Y只能為Al元素，則Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，
A．S^2-、Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑減小，Al³⁺電子層最少，離子半徑最小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A正確；
B．Be、Al為金屬，S的非金屬性弱于Cl，故Cl元素非金屬性最強，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故C正確；
D．Be與Al處于對角線位置，BeCl₂與AlCl₃的性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，BeCl₂是共價化合物，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，D選項為易錯點，可以利用對角線規(guī)則解答．