Question

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達(dá)到平衡。

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；反應(yīng)初始至平，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_____。達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

Answer 1

【答案】4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol DE 0.08mol·L-1·min-1 減小 F 放熱反應(yīng) 0.005mol·L－1·s－1 50%

【解析】

Ⅰ已知：氫氣燃燒熱為285.8 kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44 kJ/mol

①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2 kJ/mol；

Ⅱ.(1)A、根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(l)+H2O(l)可知混合氣體的平均式量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反應(yīng)，所以過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故B錯誤；

C、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、反應(yīng)物是氣體，生成物是液體，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：DE；

(2)①H2和CO總共為3mol，且起始=2，可知H2為2mol、CO為1mol，5min達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol)：1 2 0

變化(mol)：0.4 0.8 0.4

平衡(mol)：0.6 1.2 0.4

容器的容積為2L，則v(H2)= =0.08mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=，此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此時濃度商Qc=，反應(yīng)向逆向反應(yīng)進(jìn)行，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將減小；

②混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的含量最大，故當(dāng)=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于C點(diǎn)，故選F；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；設(shè)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

變化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.1-x 0.1-x x x

故=1，解得x=0.05

反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）==0.005molL-1s-1；平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。