常溫時(shí)，0.01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說(shuō)法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大

C．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)（ ）

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I. （1）反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇 (填序號(hào))。

①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算υ(S2O32—)=

Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol•L—1)變化如下：

0min

5min

10min

CO

0.01

0.0056

H2O

0.01

0.0156

CO2

0

0.0044

H2

0

0.0044

（1）請(qǐng)計(jì)算5min時(shí)H2O的平衡濃度__________。

（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（3）若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。現(xiàn)以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + 2H2O

B．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L

C．電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D．電解過(guò)程中，電子的流向由a→d，c→b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

A．只有AgBr沉淀生成

B． AgCl和AgBr沉淀等量生成

C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

組別

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：?????

下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是 （ ）

A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B．糖醋排骨、清蒸鱸魚(yú)、米飯

C．蝦仁白菜、紅燒帶魚(yú)、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

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