將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為(    )

A.0.1 mol.L-1                       B.0.2 mol.L-1

C.0.4 mol.L-1                       D.0.8 mol.L-1

B


解析:

本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問(wèn)題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。

由題目中反應(yīng)式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實(shí)驗(yàn)．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式．
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序?yàn)閍
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：
CADBEF
CADBEF
．
A．點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開(kāi)分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導(dǎo)管口i處的尾氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，濃硫酸洗氣瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假設(shè)H2C2O4?2H2O的分解產(chǎn)物以氣體形式從a處導(dǎo)出，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了
8a
29
克，通過(guò)計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（ ）
A．Fe2O3：8gKNO2：12.7g
B．Fe2O3：8gKNO2：20.4g
C．Fe2O3：8gKNO2：31.5g
D．FeO：7.2gKNO3：16.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無(wú)Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
（2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？

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