Question

水熱法制備直徑為1?100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、a=4
• B、S₂O₃^2-中硫元素被氧化
• C、將Y均勻分散到水中可制得膠體
• D、Y物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)均為+3價(jià)

Answer 1

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；
B、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；
D、根據(jù)電子守恒和元素守恒配平化學(xué)方程式確定元素的化合價(jià)．

解答：解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為S₄O₆^2-的過程中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑被氧化，故B正確；
C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，故C正確；
D、Fe₃O₄中鐵元素的化合價(jià)既有+2價(jià)，又有+3價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵．