下列離子方程式正確的是
A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
B.銅溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O |
C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑ + H2O |
D.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-=H2O |
B
解析試題分析:A項(xiàng),鋁、氫元素化合價(jià)升降總數(shù)不相等、電子得失不守恒,且兩邊電荷總數(shù)不相等,說明沒有配平,正確的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能溶解金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬銅,生成硝酸銅、一氧化氮和水,硝酸、硝酸銅是易溶且易電離的化合物,應(yīng)改寫為離子形式,且符合電子、電荷、原子守恒原理,故B選項(xiàng)正確;C項(xiàng),由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,碳酸鎂是不易溶的化合物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能改寫為碳酸根離子形式,HCl、MgCl2都是易溶且易電離的化合物,都應(yīng)改寫為離子形式,即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇是難溶物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能漏寫該離子反應(yīng),即2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子方程式的書寫,涉及反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)、電子得失或原子個(gè)數(shù)是否守恒、是否漏寫離子反應(yīng)、生成物能否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)、化合物拆寫是否正確等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:
A.用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
C.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O |
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
A.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3— |
D.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是
編號(hào) | 離子方程式或電極方程式 | 評(píng)價(jià) | |
A | Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正確 |
B | Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓ | 正確 |
C | 醋酸銨溶于水 | CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O | 錯(cuò)誤,陰陽離子水解相互促進(jìn),應(yīng)該用“=”號(hào) |
D | 用惰性電極電解 CuCl2 和NaCl的混合溶液一段時(shí)間 | 陰極:Cu2++2e-=Cu 陽極:4OH—4e-=2H2O+O2 | 錯(cuò)誤,只因?yàn)閮杉?jí)得失電子沒配平 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是
A.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 = NO+2NO↑+H2O |
B.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:NH+OH- NH3↑+H2O |
C.鐵溶于足量的稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO= 3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.H+、K+、Cl-、CO32- | B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- |
C.ClO-、I-、K+、Mg2+ | D.Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子能在溶液中大量共存的是
A.Na+、NH4+、CO32-、Br- |
B.Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- |
D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是
A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 |
B.硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
D.足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______,不能確定是否含有的離子(M)是______,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是______.
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______.
(3)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式______.
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有______.
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