Question

下列離子方程式正確的是

A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O

D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH－=H2O

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)，鋁、氫元素化合價(jià)升降總數(shù)不相等、電子得失不守恒，且兩邊電荷總數(shù)不相等，說明沒有配平，正確的是2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬銅，生成硝酸銅、一氧化氮和水，硝酸、硝酸銅是易溶且易電離的化合物，應(yīng)改寫為離子形式，且符合電子、電荷、原子守恒原理，故B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鎂是不易溶的化合物，應(yīng)保留化學(xué)式，不能改寫為碳酸根離子形式，HCl、MgCl₂都是易溶且易電離的化合物，都應(yīng)改寫為離子形式，即MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，不能漏寫該離子反應(yīng)，即2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫，涉及反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)、電子得失或原子個(gè)數(shù)是否守恒、是否漏寫離子反應(yīng)、生成物能否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)、化合物拆寫是否正確等。