下列離子方程式正確的是

A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32+2H+=CO2↑ + H2O
D.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH=H2O

B

解析試題分析:A項(xiàng),鋁、氫元素化合價(jià)升降總數(shù)不相等、電子得失不守恒,且兩邊電荷總數(shù)不相等,說明沒有配平,正確的是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能溶解金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬銅,生成硝酸銅、一氧化氮和水,硝酸、硝酸銅是易溶且易電離的化合物,應(yīng)改寫為離子形式,且符合電子、電荷、原子守恒原理,故B選項(xiàng)正確;C項(xiàng),由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,碳酸鎂是不易溶的化合物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能改寫為碳酸根離子形式,HCl、MgCl2都是易溶且易電離的化合物,都應(yīng)改寫為離子形式,即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇是難溶物,應(yīng)保留化學(xué)式,不能漏寫該離子反應(yīng),即2H++SO42—+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子方程式的書寫,涉及反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)、電子得失或原子個(gè)數(shù)是否守恒、是否漏寫離子反應(yīng)、生成物能否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)、化合物拆寫是否正確等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:

A.用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A.加入苯酚顯紫色的溶液:K、NH4、Cl、I
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、SiO32、NO3
D.通入足量SO2后的溶液:Na、NH4、ClO、CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)
離子方程式或電極方程式
評(píng)價(jià)
A
Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
錯(cuò)誤,陰陽離子水解相互促進(jìn),應(yīng)該用“=”號(hào)
D
用惰性電極電解 CuCl2
和NaCl的混合溶液一段時(shí)間
陰極:Cu2++2e-=Cu
陽極:4OH4e-=2H2O+O2
錯(cuò)誤,只因?yàn)閮杉?jí)得失電子沒配平
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是                  

A.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2 = NO+2NO↑+H2O
B.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:NH+OHNH3↑+H2O
C.鐵溶于足量的稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H+2NO= 3Fe2+2NO↑+4H2O
D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH+H= H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.H、K、Cl、CO32 B.Ba2、Na、SO42、Cl
C.ClO、I、K、Mg2 D.Mg2、K、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、NH4+、CO32、Br
B.Fe2+、H+、ClO、Cl
C.Al3+、Ca2+、HCO3、SO42
D.Fe3+、Cu2+、NO3、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是

A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H+OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B.硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式:NH4+OH-=NH3↑+H2O
C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H
D.足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:2MnO4+5H218O2+6H=2Mn2+518O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______,不能確定是否含有的離子(M)是______,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是______.
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______.
(3)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式______.
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有______.

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