【題目】我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ，其中W、X、Y為同一短周期元素， X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

【答案】C

【解析】

X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，其中W、X、Y為同一短周期元素，無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，根據(jù)結(jié)構(gòu)Y為一個價鍵，W為三個價鍵，因此得到W為N，Y為F。

A. 同周期從左到右非金屬性增強，因此元素非金屬性強弱順序為F＞O＞N (Y＞X ＞W)，故A錯誤；

B. Z的氧化物的水化物可能為亞硫酸，故B錯誤；

C. NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF與玻璃反應(yīng)，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故C正確；

D. S最高化合價為+6價，O沒有+6價，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

甲. 乙. 丙.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機物的相關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提�。虎谔畛淠Ｐ蜑椋�

C

工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質(zhì)量為46

請結(jié)合上述信息,回答下列問題:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________

(3)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學方程式為____________

②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學方程式是__________。

(3)反應(yīng)開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng)，如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題：

(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。

(7)已知： 根據(jù)題中信息，設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個S-As鍵

D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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同步練習冊答案