【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法都正確的是（ ）

A.CH4(Cl2)：飽和食鹽水洗氣

B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗氣

C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸餾

D.FeCl3溶液(CuCl2)：鐵粉過濾

【答案】B

【解析】

A．甲烷和氯氣均不能溶于飽和食鹽水溶液，A選項錯誤；

B．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能，則利用洗氣法可除雜，B選項正確；

C．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，則充分振蕩靜置后，分液可除雜，而不用蒸餾，C選項錯誤；

D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，D選項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽除含NaCl外,還含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的各步操作流程:

（1）過濾和蒸發(fā)操作中所使用的共同玻璃儀器是______，他們的作用分別是________、_______。

（2）過濾操作中要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_______；_________。

（3）蒸發(fā)食鹽水時，何時停止加熱？__________________________。

（4）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學(xué)式), 所涉及的化學(xué)方程式是________，判斷BaCl2已過量的方法是__________。

（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是______。

（6）第④步操作中加入的除雜試劑是__________(填化學(xué)式)。

（7）寫出第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式:__________。

（8）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為_______

①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上石棉網(wǎng)；④放上蒸發(fā)皿；⑤加熱攪拌；⑥停止加熱,余熱蒸干

A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”在試管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)，靜置一段時間，下列說法正確的是（ ）

A. 上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色

B. 上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色

C. 振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層

D. 振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，有摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中，得到物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________。

（2）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B。

①若它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體的分子數(shù)之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它們的體積相等，則兩種氣體的質(zhì)量之比m（X）∶m（Y）= _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（ ）
A.K+
B.H+
C.HSO4﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸鹽污染及其降解受到環(huán)境工作者的關(guān)注。某科研小組研究了一定條件 下溫度、酸堿性對其降解的影響(初始質(zhì)量濃度均為100mg/L),測得數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 在pH=7.5、溫度為35℃時,0~60 h內(nèi)高氯酸鹽的降解平均速率為1mg/(L· h)

B. 當(dāng)pH=7.5時,高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃

C. 當(dāng)溫度一定時,隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大

D. 當(dāng)降解時間為100h時 ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑的是（ ）
A.S2﹣→HS﹣
B.HCO3﹣→CO2
C.2Cl﹣→Cl2
D.Cu2+→Cu

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同步練習(xí)冊答案