15．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色
B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

分析 A、苯能萃取溴水中的溴；
B、高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)；
C、乙烯的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成二溴乙烷；
D、甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物．

解答 解：A、苯能萃取溴水中的溴，所以水層顏色變淺，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D、甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：AOBF CMgDAlEPFS
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式；該化合物的晶體類型離子晶體
（3）請寫出元素F的核外電子排布式[Ne]3s23p4；-
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是P（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是H2SO4  堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2    呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對反應(yīng) 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是（　　）
A．v（NH3）=0.25 mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.35mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從海水中提取溴的主要工藝流程有
（1）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
（2）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
（3）蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化
（4）向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)．
正確的順序是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由-CH3、-OH、、-COOH  4種基團(tuán)兩兩組合而成的有機(jī)物中，能跟NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為負(fù)極，銅片溶解
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2 H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
C．N2與H2物質(zhì)的量之和是NH3的2倍
D．單位時(shí)間里每增加1mol N2，同時(shí)增加3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理在生活和工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）運(yùn)用原電池原理除去銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里，并原鋁接觸構(gòu)成原電池，則Ag2S為正極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+； 
（2）運(yùn)用電解原理電解精煉銀．其工作理如圖．
①該裝置采用硝酸銀溶液做介質(zhì)，常加人硝酸酸化的原因是抑制銀離子水解；
②若b電極有無色氣體生成，并逐漸變?yōu)榧t棕色，則b電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
（3）運(yùn)用沉淀溶解平衡原理除雜．
已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
①在相同條件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度較小的物質(zhì)是AgCl．
②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
溶液．當(dāng)出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，該溶液中Cl-濃度為4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反應(yīng)前后體積的變化）

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