Question

10．250℃時(shí)，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
• B． 0～20min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為0.0125mol•L^-1•min^-1
• C． 該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16
• D． 升高溫度，K值減小

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減�。�
B．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度以及轉(zhuǎn)化的濃度，再根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算；
C．根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$計(jì)算；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，所以當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；
B．                      CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
     開(kāi)始（mol）：1               2            0
     轉(zhuǎn)化（mol）：x              2x            x
     平衡（mol）：1-x          2-2x          x
根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，$\frac{1-x+2-2x+x}{3}$=$\frac{8.4}{12.6}$，解得x=0.5，則v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{20min}$=0.0125mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．由B可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{（\frac{0.5mol}{2L}）•（\frac{1mol}{2L}）^{2}}$=4，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以K值減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用以及恒容條件下壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系，側(cè)重于考考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．