Question

（2009?肇慶一模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．某溫度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．根據(jù)鹽對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱比較水解的程度；
C．溶液pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），但二者濃度很��；
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．溶液遵循電中性的原則，存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．已知酸性：醋酸＞碳酸，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽水解程度越大，當(dāng)pH相同時，濃度：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），NaOH為強(qiáng)堿，濃度最小，故B錯誤；
C．pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于c（H⁺）和c（OH^-）濃度較小，則有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．KHS溶液中存在物料守恒：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，易錯點(diǎn)為B，注意鹽類水解程度的比較．