常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合:①CaO ②NaOH ③、,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是 | |
[ ] | |
A. |
③=④>②>① |
B. |
①>④=③>② |
C. |
④>③>②>① |
D. |
③>④>②>① |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題
A.常溫下將0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1HCl溶液等體積混合,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl三種溶液中c(NH4+):①>③>② |
C.常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=11,則溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) |
D.在相同條件下,將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L-1KCl;②0.1mol?L-1KCl溶液;③蒸餾水,三種液體中,所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為:①>②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按要求填空:
(1)常溫下將0.1molCO2氣體通入1L 0.2mol·L-1NaOH溶液中,測(cè)得混合溶液的pH=12,則混合溶液pH=12的原因是(用離子方程式表示) ,混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”或“<”或“=”)
(2)常溫下若將0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“>”或“<”或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH,則HR的電離方程式為 。
(4)常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合,已知溶液中c(Na+)>c(CN﹣),則該混合溶液中的pH____7(填“>”或“<”或“=”),c(HCN)+c(CN﹣)=______mol/L。
(5)常溫下,0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%(電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率),則該溶液的pH= ,HA的電離平衡常數(shù)K= 。
(6)水的電離平衡如右圖所示。若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為 ;將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
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