“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2         (填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程：              。
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為  (填化學(xué)式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是                                          。
（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3         g。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 強(qiáng)
（2）CaF2的形成過程；
（3）2,5,3,1,5
（4）Fe ;    2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O
（5）2.2g ；

解析試題分析：（1）20號元素的原子核外電子排布為2、8、8、2.所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。Ca、Mg是同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ca＞Mg。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。因此堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2。（2）金屬性很強(qiáng)的元素Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素F形成化合物CaF2是離子化合物。其形成過程用電子式表示為：（3）在氧化還原反應(yīng)中化合價升高與降低的總數(shù)相等。該反應(yīng)的方程式為2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe。（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為Fe。 在該 中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO+2HCl= FeCl2+H2O;當(dāng)向其中滴加雙氧水時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中化合價升高與降低的總數(shù)相等。因此該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2 H2O。（5）“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2。因為只有Ca可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑。n(H2)=" 0.448L" ÷22.4L/mol="0.02mol.n(CaO)=" (3.2 g×3.5％)÷56g/mol=0.002mol.所以一共產(chǎn)生的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為：n(Ca(OH)2)=0.022mol．在所得溶液中通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O所以得到的CaCO3質(zhì)量最多為0.022mol×100g/mol=2.2g。
考點：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物的電子式表示、元素的金屬性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、Fe3+離子的檢驗、離子方程式的書寫及有關(guān)化學(xué)計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

 操作過程
實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速
伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中
鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應(yīng)后冷卻
集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色
物質(zhì)
   （1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是____      （填字母）
a．水    b．泡沫滅火劑    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）該小組同學(xué)對瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)
I．白色物質(zhì)是Na2O;
II．白色物質(zhì)是Na2CO3;
III．白色物質(zhì)還可能是            
（3）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全
部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
    ①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，____        成立。
②寫出該反應(yīng)的方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調(diào)pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在       (填字母序號)中進(jìn)行。
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是                                        。
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是       (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②                                                              。
③                                                              。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1862年，比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了
更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：
  
氨堿法生產(chǎn)流程                       聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應(yīng)先通入氨氣的原因是                             。
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是                 ，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為                                。
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是   （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是                                                          。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。
若A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，C的相對分子質(zhì)量為78。請回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，F(xiàn)的電子式是________。
(2)下面對C物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中，不正確的是________。

A．久置于空氣中會變成白色
B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵和共價鍵
D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色
(3)若C是含氧化合物且氧為18O時，則C與D反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量分別為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為______________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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