【題目】兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2L H2(標況下)則原混合物組成中肯定不能為下列的( )

A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn

【答案】A

【解析】

假設(shè)金屬都為+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計算平均相對原子質(zhì)量,平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間若金屬不與稀鹽酸反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移守恒可以視作其相對原子質(zhì)量為無窮大以此解答該題。

n(H2)==0.5mol,假設(shè)金屬都為+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬物質(zhì)的量為0.5mol,金屬平均相對原子質(zhì)量為=30,
A. Al+2,其相對原子質(zhì)量為27=18,Mg相對原子質(zhì)量為24,均小于30,不可能,故選A;
B.Fe的相對原子質(zhì)量為56,Mg的相對原子質(zhì)量為24,24<30<56,可能,故不選B;

C. Al+2其相對原子質(zhì)量為27=18,Zn相對原子質(zhì)量為65,18<30<65,可能,故不選C;
D.Mg的相對原子質(zhì)量為24,Zn相對原子質(zhì)量為65,24<30<65,可能,故不選D。

故答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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【題目】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實驗的描述,正確的是(  )

A. 制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)

B. 該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

C. 石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍、紫、紅

D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可行的方法是(

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl,即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下,22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:

B. 水煤氣合成甲醇:CO + 2H2催化劑CH3OH

C. 制取硫酸銅:Cu + 2H2SO4()加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸,產(chǎn)生標準狀況下的氣體5.6L,再在此溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀5.8克,求:

(1)Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少_________

(2)若將此混合物投入足量的NaOH溶液中,求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子半徑最小的是(

A.Na+B.O2-C.ClD.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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