【題目】（周考3滾動）氨是生產氨肥、尿素等物質的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．圖中所示物質中，X為N，Y為H2，Z為NH3

B．Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+

C．當有3g H+通過質子交換膜時，Z的體積為22.4L（標況）

D．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸降低

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)氫離子的移動方向可知左側是陰極，氫離子向陰極移動，因此Y是氫氣，氫氣在陽極失去電子，X是氮氣，氮氣得到電子，結合氫離子生成氨氣，即Z是氨氣，A正確；B、Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+，B正確；C、3g氫離子是3mol，生成1mol氨氣，標準狀況下的體積為22.4L，C正確；D、氫離子在陰極區(qū)被消耗生成氨氣，因此酸性減弱，pH增大，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是（ ）
A.豆?jié){
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.煙、云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有(　　)

①丁達爾效應　②加熱法　③電泳實驗法　④加電解質法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于等質量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1

C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數(shù)比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是(　　)

A. 核內無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D. N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（ ）
A.銅絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是(　　)

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）

A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。

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