【題目】葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質，在人體內發(fā)生的主要化學反應是(　　)

A. 加成反應 B. 聚合反應 C. 水解反應 D. 氧化反應

【答案】D

【解析】由葡萄糖（C6H12O6）的化學式可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，最終轉化為CO2和H2O，根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化合價關系即可解答。

葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，最終轉化為CO2和H2O，葡萄糖中氫元素為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)葡萄糖的化學式各元素化合價代數(shù)和為零，碳元素為0價，而產(chǎn)物中，二氧化碳中碳為+4價，氧為-2價，碳的化合價升高，單質氧的化合價從0變?yōu)?/span>-2 價，氧元素的化合價降低；水中氫元素的化合價為+1價，氫元素的化合價反應前后未變，所以該反應是氧化還原反應，反應方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，D正確；
故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關KOH的說法錯誤的是

A. 是離子化合物 B. 含有共價鍵

C. 溶于水后離子鍵會斷裂 D. OH-的電子數(shù)、質子數(shù)均為10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________，As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________，Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點，分析其變化規(guī)律及原因：_________________。

鎵的鹵化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

請回答：

（1）①的反應類型為_________________； J的官能團名稱是_______________；

（2）D的化學名稱是_________________________， F的結構簡式為__________________________。

（3）寫出下列反應方程式

①乙醇→A： ________________________________________________________。

② C→D：________________________________________________________。

③B+D→E： _____________________________________________________。

④G→H：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是(　　)

A. 共價鍵的方向性B. 共價鍵的飽和性

C. 共價鍵原子的大小D. 共價鍵的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉化而成，下列說法正確的是( )

A. 185Hf與180Hf質量數(shù)相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA

D. 180Hf 和185Hf核外電子數(shù)分別為108、113

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.

b．平行滴定后獲得實驗結果

③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

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【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（　�。�

A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7

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