【題目】容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列對(duì)于圖像分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

【答案】C

【解析】A、增大O2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，而題目的圖像是正逆反應(yīng)速率瞬間都增大，A錯(cuò)誤；B、通入氦氣增大體系壓強(qiáng)，實(shí)際體積不變，各物質(zhì)的的物質(zhì)的量不變，所以物質(zhì)的量濃度也不變，那么速率應(yīng)該不改變，B錯(cuò)誤；C、乙達(dá)到平衡用的時(shí)間更短，所以乙的反應(yīng)速率比甲快，即乙的溫度應(yīng)該更高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，乙在甲的下面，C正確；D催化劑不改變平衡態(tài)，所以甲乙的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　　）

A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多

C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型化工材料I（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的合成路線(xiàn)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為_____________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，其核磁共振氫譜顯示為_(kāi)_____組峰；試劑甲的名稱(chēng)是_____________。

（2）A→B反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_________；G→H反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是________。

（3）物質(zhì)I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________、_____________。

（4）D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

①含有苯環(huán)；

②含有三個(gè)取代基，且有一取代基在甲基的對(duì)位；

③苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CH2Br和CH3COOH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2。達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 B. N2的濃度比原來(lái)平衡濃度小

C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍 D. 氣體的密度為原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時(shí)，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過(guò)程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是________。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大

b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱(chēng)為____，還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子是____。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫(xiě)出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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