【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

C=O

C—H

O—H

O=O

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)① ②都是甲烷燃燒,所有的燃燒都是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱ΔH<0,等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,則有a>b,因ΔH為負(fù)值,放出的熱量越多,ΔH越小因,因此放出的ΔH1 < ΔH2,故A正確;

B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1,②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2 = bkJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得:H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1,故B錯(cuò)誤;

C. 當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)消耗了1mol甲烷,按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為a kJ,按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ,故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ mol-1ΔH2=413 kJ mol-1×4+2x kJ mol-1-(798 kJ mol-1×2+463 kJ mol-1×4)= bkJ mol-1,整理可得:x=,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是(

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集,電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:CeO2+4HICeI4+2H2O

C.Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、CeCe、Ce,它們互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(

A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng),都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,則比較下列大小關(guān)系:

(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________________。

(2)三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(3)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,充入1molN23molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列問題:

(1)若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)________(加快”“減慢不變,下同),理由是____________。

(2)若保持容器容積不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是________。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是___________。

(4)加入催化劑,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是(

A. X的分子式為C12H16O3

B. 1 mol該有機(jī)物最多能與1 molNaOH反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D. Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________________,E中官能團(tuán)名稱為____________________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)⑤的反應(yīng)類型為____________,⑧的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。

1)按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸,煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì),若不經(jīng)過脫硫處理,則會(huì)有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。

2)下列物質(zhì)中,能吸收SO2的有_______(填序號(hào))。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 dNa2CO3溶液

3)某工廠采用(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如下:

“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____(填“大”或“小”)。

“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________。

檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)___________________________________

4)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。

②氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時(shí)只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl_________g。

2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

3冷卻結(jié)晶過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。

4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________

5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。

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