【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是( )
A.等溫等體積的O2與N2 B.質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2
C.等壓等體積的CO2與N2 D.體積相等密度相等的CO2與CO
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【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CaCl2晶體中存在共價鍵
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. I2是分子晶體,加熱升華過程中只需克服分子間作用力
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點后四位)
(3)判斷滴定終點的方法是 。
(4)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號)。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.量取醋酸體積時,開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
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【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時,需要經(jīng)過的反應(yīng)先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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【題目】(14分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-akJ·mol-1(a>0), 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使增大的是________(選填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。若改變條件 (填選項),可使K=1。
A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________ _________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
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