Question

（本題共12分）

氨氣是重要的化工原料。

38．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和_____（選填編號(hào)）來制取氨氣。

a．燒堿 b．生石灰 c.氯化銨

檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣， 。

39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 ；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 。

侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自_____（選填編號(hào)）。

a.石灰石煅燒

b．含碳物質(zhì)燃燒

c．合成氨廠的副產(chǎn)品

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍(lán)色。顏色變淺的主要原因可能是：

①溶液變��；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明溶液變淺的主要原因 。

41.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為： 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH g。

Answer 1

（本題共12分）38．a(chǎn)、b（2分）。倒插入水中，水迅速充滿試管（1分，后面一句可不寫）。

39．NaHCO3（1分）。 NaCl（1分）。c（1分）

40．往深藍(lán)色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體或?qū)⑾∪芤赫舭l(fā)（2分）。

41.（1）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（1分）、NH3+HNO3=NH4NO3（1分）（2）4.0g （2分）

【解析】

試題分析：38.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水在水中存在電離平衡，當(dāng)向其中加入NaOH時(shí)，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的一水合氨，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，因此應(yīng)該選擇的物質(zhì)是燒堿、生石灰，選項(xiàng)是a、b；檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是收集一試管氨氣，將其倒插入水中，水迅速充滿試管；

39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的NaHCO3，反應(yīng)的方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,生成沉淀的化學(xué)式為NaHCO3; 過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl,增大反應(yīng)物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)可以產(chǎn)生更多的NH4Cl晶體。為了使物質(zhì)循環(huán)利用，減少對(duì)大氣造成的污染，侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自合成氨廠的副產(chǎn)品，選項(xiàng)是c。

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,有沉淀析出，后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍(lán)色�？梢哉f明溶液變淺的主要原因的方法是往深藍(lán)色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體或?qū)⑾∪芤赫舭l(fā)，根據(jù)溶液顏色的變化來確定是由于①還是②，錯(cuò)誤。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3；（2）m(NaOH)=0.2L×1.000 mol/L×40g/mol=8.0g,在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的NO2、NO被NaOH溶液吸收，反應(yīng)后變?yōu)镹aNO2、NaNO3.實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，由于NaNO3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生NaNO2。根據(jù)元素守恒，NaOH——NaNO2，每有1mol的NaOH發(fā)生反應(yīng)，固體質(zhì)量會(huì)增加(69-40)g=29g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加10.9g-8g=2.9g，所以反應(yīng)消耗NaOH質(zhì)量是4.0g,則該固體含NaOH的質(zhì)量是8.0g-4.0g=4.0g。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理、絡(luò)合反應(yīng)、物質(zhì)反應(yīng)原理的檢驗(yàn)方法、氨的催化氧化產(chǎn)物檢驗(yàn)、物質(zhì)成分的確定的知識(shí)。