Question

K、L、M三種主族元素，已知K⁺和L^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L^-在一定條件下可被氧化成LM₃^-，則下列說法正確的是（ ）
A．K、L、M均屬于短周期元素
B．離子半徑K⁺＞L^-
C．K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

Answer 1

【答案】分析：M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，說明L的核電荷數(shù)至少是10，又因為L^-具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以L為氯，則K為鉀，M為氧．
A、根據(jù)K是第四周期元素，不是短周期元素；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大；
C、如KClO，K⁺與ClO^-以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價鍵結(jié)合
D、HCl分子間不存在氫鍵；
解答：解：根據(jù)題設(shè)條件可推知K為K、L為Cl、M為O．
A、因K是第四周期元素，不是短周期元素，故A錯誤；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞K⁺，故B錯誤；
C、因KClO中K⁺與ClO^-以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價鍵結(jié)合，故C正確；
D、HCl分子間不存在氫鍵，HF、NH₃、H₂O中存在氫鍵；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用離子的結(jié)構(gòu)和位置來推斷元素，再利用元素化合物的知識來解答，明確半徑的比較方法及離子鍵和共價鍵、氫鍵的判斷方法即可解答．