Question

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
[　　]
A．	BF3
B．	H2O
C．	SiCl4
D．	PCl5

Answer 1

答案：C
解析：

判斷原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是要知道化合物結(jié)構(gòu)，通過結(jié)構(gòu)式，弄清該原子的成鍵數(shù)，從而判斷化合物中原子最外層電子數(shù)．計算方法是：化合物中該原子最外層電子數(shù)＝未成鍵時原子的最外層電子數(shù)＋該原子成鍵形成共價鍵數(shù)(或化合價絕對值)．該題各選項中，F(xiàn)、O、Cl都達到最低負價，都達到8電子結(jié)構(gòu)，而A選項中的B有3個共價鍵(或化合價為＋3)，所以化合物BF3中B的最外層電子數(shù)為6個，B選項H2O中H最外層達到2電子．C選項SiCl4中Si有4個共價鍵，達到8電子，而D選項中P形成5個共價鍵，化合物中P在此化合物中最外層有5＋5＝10個電子．該類問題難點是對一些陌生的物質(zhì)不能判斷出元素化合價，弄不清該原子成鍵形成共價鍵數(shù)而出錯．或受CO2、SiCl4等的影響而誤認為成鍵原子的最高價態(tài)才達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而錯選SF6、PCl5等．