20．下列各對(duì)物質(zhì)，相互間不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與C2H4B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
C．與D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3

分析 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或n個(gè)CH2的化合物，同系物的判斷可以根據(jù)“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組成差n個(gè)CH2，互為同系物的化合物滿足：1）必符合同一通式 2）必為同類物質(zhì) 3）組成元素相同 4）結(jié)構(gòu)相似但不一定相同 5）分子式不同，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．均為烯烴，則CH3-CH═CH2與C2H4之間一定互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3都屬于酯類，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．為苯酚，而為苯甲醇，二者含有的官能團(tuán)不同，則二者不屬于同系物，故C正確；
D．CH3CH2Cl與CH3CHClCH3都是一氯代烷，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2，所以二者互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題的關(guān)鍵是明確同系物的含義和判斷依據(jù)，然后靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油分餾的各餾分均是純凈物
B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減小的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：
信息內(nèi)容
①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性
②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低
③HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解
（1）儀器a名稱是圓底燒瓶．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸．
（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是蒸餾；
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HClO2為弱酸：在常溫下測(cè)定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mLClO2溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變．
原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實(shí)驗(yàn)表明：加熱至94℃時(shí)該晶體會(huì)失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對(duì)硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過(guò)在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國(guó)2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理．請(qǐng)回答：
（1）化學(xué)鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時(shí)，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡(jiǎn)單水溶液，電鍍過(guò)程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過(guò)程的發(fā)生對(duì)鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻；
（3）為防止上述過(guò)程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小；
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時(shí)溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過(guò)程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時(shí)，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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同步練習(xí)冊(cè)答案