Question

【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是

反應①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1

反應②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2

反應③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應④：2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如圖所示

反應⑤：3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小 B. ΔH1－ΔH2<0

C. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能 D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A.催化劑不改變反應的始終態(tài)；B. ①-②得到H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g),氫氣燃燒放出熱量；C.④為放熱反應,焓變?yōu)檎�逆反應的活化能之�?/span>；D. ③×3+⑤得到得到3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律計算ΔH。

催化劑不改變反應的始終態(tài),則反應③使用催化劑, ΔH3不變,A錯誤；根據(jù)蓋斯定律：①-②得到H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g),，氫氣燃燒放出熱量,則ΔH1－ΔH2<0, B正確；④為放熱反應,焓變?yōu)檎�逆反應的活化能之�?則反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能, C錯誤；根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得到3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝（-90.1×3-31=-301.3 kJ·mol－1,D錯誤；正確選項B。