【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是( )
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
【答案】A
【解析】解:A.均只含離子鍵,故A選; B.Na2O含離子鍵,水與二氧化碳只含共價(jià)鍵,故B不選;
C.NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵,氯化鈣只含離子鍵,硫酸只含共價(jià)鍵,故C不選;
D.氯化銨含離子鍵和共價(jià)鍵,水與二氧化碳只含共價(jià)鍵,故D不選;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。
(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí),v(正)____v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)某I2、KI混合溶液中,I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài),忽略I2 的揮發(fā)).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng) I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v逆>v正
D.若溫度為T(mén)1、T2 , 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( 。
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若把周期表原先的主、副族序號(hào)取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說(shuō)法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
D.第3列元素種類(lèi)數(shù)最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù),則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇,分為兩階段。
I制備合成氣:CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過(guò)量CO不足問(wèn)題,原料氣中添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(3)比較T1、T2、T3的大小,并說(shuō)明理由____。
(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2(用數(shù)字表達(dá)式表示,Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(6)a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮刮原來(lái)的,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加
(7)科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是( )
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有三種短周期元素:①H ②Na ③Cl。
(1)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______; ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒,生成物是一種_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(2)①與③形成的化合物的電子式是_______________,該化合物中含有___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
Ⅱ.現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型(如圖)。
(1)與A互為同系物的是___________(填序號(hào))。
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號(hào))。
(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
(4)在光照條件下,A與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)方程式是:________。
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