Question

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅

（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。（已知：SO₂沸點(diǎn)為-10.02 ℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl₂溶液可以吸收的氣體是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

（2）B瓶所盛試劑的作用是______________________________________；C瓶所盛試劑的作用是___________________________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________________。

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO₄質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理______（填“合理”“不合理”），理由是______________________________________。

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量的操作和方法：_______________________________________________________________。

Answer 1

（1）SO₃  SO₃+H₂O+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H⁺

（2）檢驗(yàn)生成的SO₂  吸收未完全反應(yīng)的SO₂，防止污染空氣

（3）因?yàn)镾O₃溶解放熱，防止形成酸霧，使SO₃吸收完全

（4）不合理  品紅溶液不能將SO₂完全吸收

（5）將裝置A中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，依據(jù)稱量結(jié)果（BaSO₄的質(zhì)量）計(jì)算出已分解硫酸亞鐵質(zhì)量。(如果用稱量A裝置的質(zhì)量變化來確定已分解硫酸亞鐵質(zhì)量酌情給分)

解析：（1）因?yàn)镾O₂與BaCl₂不反應(yīng)。