【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

1

H

2

C

N

F

Ne

3

Na

Mg

Al

S

Cl

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)3周期元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)得水化物具有兩性得元素是______(填元素名稱)。

(4)Na、Mg兩種元素中,原子半徑較大的是______。

(5)3周期中,某元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),該氧化物的化學(xué)式為_______。

(6)工業(yè)上可以用Cl2H2來制取鹽酸該反應(yīng)的方程式為_______________________________。

(7)HFHCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式為_____,該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________,其分子空間構(gòu)型為_____________。

(9)重氫和超重氫兩種核素都可用作制造氫彈的原料,它們所含中子數(shù)之比為____。

【答案】Na Na SO2 H2+Cl22HCl HF CH4 31 正四面體 12

【解析】

1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng);同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱;稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑;

2)惰性元素處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;

3)既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性;

4)同一周期從左到右原子半徑逐漸減小;

5)形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫;

6)氫氣和氯氣生成氯化氫;

7)同一主族元素從上到下非金屬性減弱;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;

8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物為CH4,據(jù)此分析;

9)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算;

1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑,因此表格中金屬性最強(qiáng)的元素是Na;

答案:Na

2Ne為零族元素,最外層電子數(shù)為8,處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

答案:

3)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,故具有兩性的元素是Al;

答案:鋁;

4)同一周期從左到右原子半徑逐漸減小,故Na的原子半徑大于Mg原子半徑;

答案:Na;

5)形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫,化學(xué)式為SO2

答案:SO2

6Cl2H2來制取鹽酸,該反應(yīng)的方程式為H2+Cl22HCl

答案:H2+Cl22HCl;

7)同一主族元素從上到下非金屬性減弱;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;

答案:HF;

8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式為CH4,該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:4=3:1;其分子空間構(gòu)型為正四面體;

答案:CH4 ; 3:1 ; 正四面體;

9)重氫中子數(shù)為2-1=1,超重氫中子數(shù)為3-1=2,中子數(shù)之比1:2;

答案:1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/LFeCl3CuCl2的混合溶液100 mL,向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“焙燒時(shí)發(fā)生的主要的化學(xué)方程式為__。

(2)“水浸過程中,物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示,則最佳反應(yīng)條件為__。

(3)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3__(填化學(xué)式)過濾2”后,將溶液pH調(diào)至a(a小于6.5),發(fā)生的離子反應(yīng)為__,若1L所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g,轉(zhuǎn)化為。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的廢水處理通?捎贸恋矸ǎ杭尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于__mol·L1,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2,寫出Na2Cr2O7CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

(6)某廠用m1kg的鉻渣(Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4,最終得到產(chǎn)品m2kg,則產(chǎn)率為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于減碳和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:

①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始?jí)簭?qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為__,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__[氣體分壓(p)=氣體總壓(p氣體體積分?jǐn)?shù)]

②乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WX、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后,放置在光源下發(fā)生反應(yīng),氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點(diǎn):

B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同

C.XZ形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,如右圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(

A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有2個(gè)π鍵

D. PCl4+互為等電子體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中把4molA2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是(

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)原理為:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________,并指出氧化劑為___________,還原劑為________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是________________________________。

(3)C裝置的作用是___________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將采取的措施是_________________________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)___________________________________________;為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+Al3+的流程如下:

Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子(FeCl4),該配離子在乙醚(Et2O,沸點(diǎn)34.6)中生成締合物 。下列說法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的

D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管

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