【題目】下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（ ）
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+>Cu2+
B．25℃,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色
【答案】A
【解析】
試題分析：A．反應(yīng)中Fe3＋做氧化劑，Cu2＋是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的氧化性判斷規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，A項正確；B．pH＝0的溶液中，溶液中含有較大濃度的H+，NO3-具有強氧化性，H＋、NO3-和Fe2＋反應(yīng)不能大量共存，B項錯誤；C．5.6gFe為0.1mol，鐵與氯氣反應(yīng)時被氧化成Fe3+，失去電子為0.3mol，C項錯誤；D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3+不一定反應(yīng)完全，滴加KSCN溶液有可能變紅色，D項錯誤；答案選A。
智能訓(xùn)練練測考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，原電池的電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH- －2e- = ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是( )
A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是 ( )
A．金屬的冶煉就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D．凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Na0H溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由12C、14N、18O三種原子構(gòu)成的一氧化二氮和二氧化碳，兩容器中含有的
A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和中子數(shù)均相同
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同
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