物質(zhì)的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，得到CO2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol，根據(jù)方程式得關(guān)系式Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol，即放出CO2的物質(zhì)的量1：1．
解答： 解：設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol，Na2CO3和 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 根據(jù)方程式得關(guān)系式Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，都為1mol的Na2CO3和 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol，即放出CO2的物質(zhì)的量1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O是淡黃色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物
B、在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C、SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)
D、將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單 一材料
C、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強(qiáng)電解質(zhì)　   硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B、S電子云是球形對(duì)稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/span>
D、Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時(shí)，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO3．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO3．為了測定一個(gè)硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通過與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不純的NaNO3樣品與過量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．當(dāng)所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計(jì)算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量．
②計(jì)算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計(jì)算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計(jì)算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計(jì)算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計(jì)算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計(jì)算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計(jì)算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價(jià)分別是：NaNO3
 
和NH3
 
．

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