在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應設(shè)計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋


解析　該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質(zhì)的量之比為1∶8，錯誤；C項，根據(jù)電子得失守恒，O→H，1 mol NO發(fā)生氧化反應時轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯誤；D項，若將該反應設(shè)計成原電池，負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋，錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_______________________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5

b．屬于芳香族化合物         

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

下列有關(guān)說法正確的是                                               (　　)。

A．在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B．在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物

C．若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等  

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

請回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的

C．FeSO4只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4

(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．還原產(chǎn)物只有Na2O

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d，請回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②寫出Na2FeO4與H2O反應的離子方程式：____________________________，

請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外，另一個用途是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


只有陽離子而沒有陰離子的晶體是                                  (　　)。

A．金屬晶體             B．原子晶體

C．離子晶體             D．分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是(　　)

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌�、谑⒎胚^苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌�、圩鲢y鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌�、苷锤皆谠嚬軆�(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①③④                B．②③④

C．①②④                D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是     (　　)。

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