A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B?C | |
B. | 0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min) | |
C. | 由T1向T2變化時(shí),v(正)>v(逆) | |
D. | 平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小 |
分析 A.由圖可知,A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增大,C為生成物,A、B、C的△n之比為(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài);
B.0~4 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
C.圖二中,由T1向T2變化時(shí),平衡正向移動(dòng);
D.由圖二中最高點(diǎn)可知,升高溫度,C%減小,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
解答 解:A.由圖可知,A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增大,C為生成物,A、B、C的△n之比為(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)為2A+B?C,故A正確;
B.0~4 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol,0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{4min}$=0.01 mol/(L•min),故B錯(cuò)誤;
C.圖二中,由T1向T2變化時(shí),平衡正向移動(dòng),則v(正)>v(逆),故C正確;
D.由圖二中最高點(diǎn)可知,升高溫度,C%減小,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡常數(shù)K值減小,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、溫度對(duì)平衡的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3 | |
B. | 配位鍵存在于4、5原子之間 | |
C. | m=3 | |
D. | 硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ①③⑥ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電流由鋅片流到銅片 | |
B. | 銅片上產(chǎn)生大量氣泡并且銅片不斷減少 | |
C. | 鋅片上發(fā)生失電子的還原反應(yīng) | |
D. | 這是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 | |
B. | 燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
C. | 較長時(shí)間不使用電器時(shí),最好從電器中取出電池,并妥善存放 | |
D. | 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極是Pb,正極是PbO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 | |
B. | 硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2 | |
C. | 硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 | |
D. | 濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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