19.在10L的密閉容器中,A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖一所示,C的百分含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系如圖二所示,下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B?C
B.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)
C.由T1向T2變化時(shí),v(正)>v(逆)
D.平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小

分析 A.由圖可知,A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增大,C為生成物,A、B、C的△n之比為(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài);
B.0~4 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
C.圖二中,由T1向T2變化時(shí),平衡正向移動(dòng);
D.由圖二中最高點(diǎn)可知,升高溫度,C%減小,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

解答 解:A.由圖可知,A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增大,C為生成物,A、B、C的△n之比為(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)為2A+B?C,故A正確;
B.0~4 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol,0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{4min}$=0.01 mol/(L•min),故B錯(cuò)誤;
C.圖二中,由T1向T2變化時(shí),平衡正向移動(dòng),則v(正)>v(逆),故C正確;
D.由圖二中最高點(diǎn)可知,升高溫度,C%減小,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡常數(shù)K值減小,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、溫度對(duì)平衡的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3
B.配位鍵存在于4、5原子之間
C.m=3
D.硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)元素周期表的知識(shí)推測原子序數(shù)為115的元素,下列對(duì)它的敘述正確的是( 。
①位于第7周期     
②非金屬元素     
③最外電子層有5個(gè)電子  
 ④沒有放射性     
⑤屬于氮族元素      
⑥屬于錒系元素.
A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于鋅銅原電池的說法中正確的是( 。
A.電流由鋅片流到銅片
B.銅片上產(chǎn)生大量氣泡并且銅片不斷減少
C.鋅片上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)
D.這是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖 (忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13 時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1;
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀(已知:[Ksp( MnS)=28×10-13).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.依據(jù)氧化還原反應(yīng):
2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液;
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為還原(填“氧化”或“還原”);
(3)外電路中通過0.1mol電子時(shí)Ag電極質(zhì)量增大(填“增加”或“減少”)的質(zhì)量是10.8 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C.較長時(shí)間不使用電器時(shí),最好從電器中取出電池,并妥善存放
D.鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極是Pb,正極是PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是(  )
A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2
C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eO•V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖1

(1)焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2;浸出渣的主要成分為Fe2O3(填化學(xué)式).
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為Mg3(PO42、MgSiO3
①若濾液中c(SiO32-)=0.08mol•L-1,則c(PO43-)=1.0×10-8mol/L.
②隨著溫度的升高,Mg2+水解程度增大,導(dǎo)致除磷率下降,但除硅率升高,其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀,除硅率升高.
已知:Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,Ksp[Mg3(PO42]=2.7×10-27;隨溫度升高,MgSiO3、Mg3(PO42的溶解度變化忽略不計(jì).
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖2示,則210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 .
(4)元素釩在溶液中主要以V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO2+(黃色)等形式存在.釩液可充電電池的工作原理如圖3示.
已知溶液中c(H+)=1.0mol•L-1,陰離子為SO42-
①充電時(shí),左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色,其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+
②放電過程中,右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色.
③放電時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個(gè),左槽溶液中n(H+)的變化量為減少0.05mol.

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