Question

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂②金剛石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是              ；只含有離子鍵的是              ；不存在化學鍵的              ；
（2）屬于共價化合物的是              ；
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的       ，寫出電離方程式              ；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了           鍵，寫成電離方程式
                      。

Answer 1

（本題共8分，每個問題均1分）
（1）①②④；   ③；⑧    （2） ④
（3）離子鍵和共價鍵， NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- ；離子    NaHSO₄= Na⁺+HSO₄^-

解析試題分析：（1）非金屬元素之間一般形成的是共價鍵，所以含有共價鍵的是①②④；活潑的金屬和活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，因此只含有離子鍵的是③；稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以稀有氣體分子的單質(zhì)中不存在化學鍵。
（2）只含有共價鍵的化合物是共價化合物，因此答案選④。
（3）硫酸氫鈉溶于水電離出的是Na⁺、H⁺、SO₄^2- ，電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞的是離子鍵和共價鍵；而在熔融狀態(tài)下，電離出的是Na⁺+HSO₄^-，電離方程式是NaHSO₄= Na⁺+HSO₄^-，所以破壞的是離子鍵。
考點：考查化學鍵的判斷和電離方程式的書寫等
點評：在熔融狀態(tài)下，只能破壞離子鍵，而共價鍵是不能被破壞的，所以可以通過在熔融狀態(tài)下能否導電鑒別化合物是離子化合物還是共價化合物。