【題目】A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_______________________________________;④反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(2)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。④反應(yīng)的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。

(3)A是太陽能電池用的光伏材料,B常用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱水玻璃,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。

【答案】2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 AlO2-+CO2(過量)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

【解析】

(1)D物質(zhì)具有兩性,則其為Al2O3Al(OH)3,因為A是單質(zhì),所以AAl。由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,推知CNaAlO2,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則DAl(OH)3,BAl2O3。②反應(yīng)為AlNaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣;④反應(yīng)為NaAlO2CO2、H2O等反應(yīng),生成Al(OH)3NaHCO3。

(2)A是應(yīng)用最廣泛的金屬Fe,黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2,由反應(yīng)②,可確定CFeCl3,④反應(yīng)用到Fe,則DFeCl2,⑤反應(yīng)為FeCl2Cl2的反應(yīng)。Fe與水高溫下反應(yīng),生成Fe3O4H2。④反應(yīng)為FeCl3Fe反應(yīng),生成FeCl2。FeCl3中加入氫氧化鈉,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成的Fe(OH)2在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3。

(3)A是太陽能電池用的光伏材料,則其為Si,B常用于制作高檔光學(xué)器材,則其為SiO2,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱水玻璃,則CNa2SiO3。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,D的溶液顯堿性,則其為Na2CO3。③反應(yīng)為SiO2NaOH溶液反應(yīng),生成Na2SiO3和水。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤為SiO2Na2CO3反應(yīng),生成Na2SiO3CO2氣體。

(1)由分析可知,AAl,BAl2O3CNaAlO2,DAl(OH)3;反應(yīng)②為AlNaOH溶液反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;反應(yīng)④為NaAlO2CO2、H2O等反應(yīng),離子方程式為AlO2-+CO2(過量)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-;答案為:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;AlO2-+CO2(過量)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-;

(2)由分析知,AFe,黃綠色氣體為Cl2CFeCl3,DFeCl2;Fe與水高溫下反應(yīng),化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;反應(yīng)④為FeCl3Fe反應(yīng),離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+FeCl3中加入氫氧化鈉,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成的Fe(OH)2,在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3,現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;Fe+2Fe3+3Fe2+;生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;

(3)由分析知,ASi,BSiO2,CNa2SiO3,DNa2CO3;反應(yīng)③為SiO2NaOH溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO+2NaOHNa2SiO3+H2O;反應(yīng)⑤為SiO2Na2CO3反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;答案為:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、CN、OV()五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中,核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A. 可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)

C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH=CHR2,被氧化為;被氧化為(R1 、R2 、R3 表示烴基或氫原子) 。由此推斷分子式為C5H10 的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( )

A.5 B.6 C.7 D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H 是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

(1)A 的物質(zhì)名稱為_________,H 中非含氧官能團(tuán)名稱是_________。

(2)E 的結(jié)構(gòu)簡式為_________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

(3)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)寫出滿足下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ.核磁共振氫譜有 5 組峰且峰面積之比為 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成線,設(shè)計一種由合成的合成路線________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時,不同溫度時合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下:

溫度/

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答:

1)根據(jù)圖中所示,合成氨的熱化學(xué)方程式為___。

2)將1molN2(g)3molH2(g)通入一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(大于”“等于小于”),原因是___;若加入催化劑,ΔH___(變大”“變小不變”)。

3)已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ,則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

4N2H4可視為NH3分子中的一個H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,以NO2為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1

1molN2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

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【題目】200mL CuSO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量保持不變;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請計算:

1)原溶液中cSO42-) = __________

2)原溶液中CuSO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)XY元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(3)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(4)原子序數(shù)比Y1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

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