Question

實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、莶ＡО簟、拊嚬� ⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號）還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量�、谟嬎� ③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為______．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響______．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

Answer 1

解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以提供的儀器中必須使用有：①燒杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦藥匙．
缺失的儀器為：托盤天平、膠頭滴管．
故答案為：①④⑤⑦；托盤天平、膠頭滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用為：攪拌；引流．
故答案為：攪拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故答案為：偏低．
②由圖可知定容時俯視刻度線，導致所配溶液體積偏小，所以所配溶液濃度偏高．
故答案為：偏高．
（5）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度，設令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，則50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案為：0.25mol/L．
分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟回答
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
（5）溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內(nèi)稱量．