下列互為同位素的是（　�。�
A、H2　D2
B、14N　14C
C、16O　17O
D、CO　CO2
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H2和D2是單質(zhì)，故A錯誤；
B．14N和 14C質(zhì)子數(shù)和分別為：7、6，為不同元素，故B錯誤；
C．16O和17O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．CO和CO2是分子，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滑石是所有礦石中最軟的一種，滑石化學(xué)組成為Mg3[Si4Ox]（OH）2，x為（　　）
A、4B、8C、10D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值．（寫出計算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
（I）（Ⅱ）
A少量SO2通人Ba（OH）2溶液過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量是貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，高中化學(xué)的很多計算都是以物質(zhì)的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制則是高中化學(xué)一個比較重要的實(shí)驗(yàn)，請按要求填寫下列空白．
（1）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的體積是
 
mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是
 
．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3．
圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
、
 
．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
 
 
②
 
 

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