根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
①元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱    ②元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易        ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易
A．①②③④B．③④C．①②④D．②④
D
①錯(cuò)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素的金屬性強(qiáng)弱；②正確，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，元素的非金屬性越強(qiáng)；③錯(cuò)，元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷元素金屬性的強(qiáng)弱；④正確，元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；所以正確選項(xiàng)為D；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分）． A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）          ，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D. 比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
(3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：
                                            。（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是         （寫化學(xué)式），
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)這種氫化物通常采用的方法是______________________，
現(xiàn)象是____         ；
（3）XW2的電子式為                 ；
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                ；    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列正確的是
A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HFD．H2O < CH4< HF < SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4縱行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不能說明
A．原子中原子核占的體積很小B．原子是可以再分的
C．原子中存在著帶正電荷的核D．核外電子象行星一樣圍繞原子核運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水�；卮鹣铝袉�題：
⑴寫出元素符號(hào)A     ，  C         。
⑵E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                           。
⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
 在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學(xué)鍵的類型為                      。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式              。
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為          個(gè)。
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)     （填“低”或“高”），其原因?yàn)?u>             。
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?u>          。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3

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