室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c()=__________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c()=__________。

解析：c(H+)=10-5 mol·L-1，c()=mol·L-1；

稀釋10倍后：c(H+)=10-6 mol·L-1，

再稀釋100倍：c(H+)=10-7 mol·L-1(無限稀釋7為限)；

答案：2∶1  20∶1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）下列敘述中，正確的一組是（　�。�
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c（NH4+）=c（SO4 2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO4 2-與H+的物質(zhì)的量濃度之比約為1：20．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

室溫時，將pH=5的稀釋10倍，，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。

 

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