Question

實驗室制備溴乙烷(CH₃CH₂Br，沸點38.4 ℃)的主要步驟如下：

①裝置如圖所示，檢查其氣密性。

②向儀器Ⅰ中加入一定體積的水和濃H₂SO₄，冷卻至室溫。然后，向儀器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研細的溴化鈉。充分振蕩，混合均勻，并加入沸石(或碎瓷片)。

③將儀器Ⅰ置于石棉網(wǎng)上用小火加熱，直至反應結束。此時儀器Ⅱ中已有一定量的液體。

④繼續(xù)加熱直至儀器Ⅰ中的油狀液體消失。

⑤將所得到的粗產(chǎn)品依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑥用無水氯化鈣干燥后進行蒸餾，得純溴乙烷。

(1)儀器Ⅰ起兩個作用，除了作反應容器，還充當了_____________(儀器)的作用。

(2)步驟②中要在室溫下并且在濃H₂SO₄稀釋后才加入溴化鈉的原因是：________________。

(3)步驟③中，為什么只能用小火加熱，試寫出兩種不同類型的原因：①________________，②_______________________________________。

(4)步驟⑤中粗產(chǎn)品用水洗滌后，發(fā)現(xiàn)有機層仍呈紅棕色，為了除去該雜質(zhì)，可加入飽和亞硫酸氫鈉，反應后有二氧化硫生成。試寫出該反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

(5)裝置Ⅰ中的長導管的作用是_____________________________；裝置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。

Answer 1

(1)蒸餾裝置

(2)防止?jié)釮₂SO₄將NaBr中的Br^-氧化而損失，并且混入雜質(zhì)Br₂

(3)①防止溫度過高造成C₂H₅OH揮發(fā)②防止副反應發(fā)生，如生成乙醚、乙烯等

(5)導氣和冷凝回流使溴乙烷充分冷凝

解析：(1)從儀器Ⅰ中的長導管，想到了實驗室制備溴苯，從而得出溴乙烷應在燒瓶中的結論，而現(xiàn)在溴乙烷要從圓底燒瓶中進入錐形瓶中，顯然要采用蒸餾的方法，因而①的作用還有蒸餾。

(2)中濃硫酸具有強氧化性，加水稀釋的目的顯然是為了降低其氧化能力，從而防止?jié)釮₂SO₄將NaBr中的Br^-氧化而損失，并且混入雜質(zhì)Br₂。

(3)乙醇除可與濃硫酸和溴化鈉的混合物反應外，還能發(fā)生分子內(nèi)或分子間的反應，也可能因溫度過高而揮發(fā)。

(4)紅棕色的物質(zhì)顯然是溴單質(zhì)，它被亞硫酸氫鈉還原。反應的方程式為：

(5)長導管的作用，想到實驗室制溴苯，從而得出它的作用是導氣和冷凝回流；加入冰的作用是使溴乙烷充分冷凝。