Question

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol^-1
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• C． 1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
• D． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比；
B、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
C、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
D、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件．

解答 解：A、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol^-1，故A正確；
B、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱仍然為△H=-57.3kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，故C正確；
D、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳在空氣中的燃燒，則需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式中計量數(shù)的含義，難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．