Question

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11	4.7×10－8	1.8×10－5	Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108

（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________

Answer 1

【答案】 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

【解析】（1）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)CH3COOH＞＞，所以等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞Na2SO3溶液的＞CH3COONa溶液的；（2）①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，根據(jù)電離常數(shù)可知，溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0 mol·L1；向該氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低；若加入少量明礬，鋁離子的水解促進氨水的電離，溶液中NH的濃度增大；②根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×108可知， =6.2×108，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的=0.62；（3）25℃時，將a molL-1稀鹽酸和bmolL-1氨水混合而成等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當a=b時，兩溶液恰好反應生成氯化銨，溶液顯示酸性，若使溶液的pH=7，則一水合氨的濃度應該稍大一些，即a<b，故c(HCl) 小于c(NH3·H2O)；酸是強酸完全電離，堿是弱堿不完全電離且反應后促進堿的電離后氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故混合前酸中c(H＋)大于堿中c(OH－)；（4）根據(jù)表中所給的信息，電離常數(shù)H2CO3> HClO > HCO3－，故向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－。