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18.下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是( 。
A.B.C.D.

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;
熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);
熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,
物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得.

解答 解:A.鈉性質活潑用電解法制取,故A不選;
B.鐵性質較活潑用熱還原反應制取,故B選;
C.銀性質穩(wěn)定用熱分解氧化物法制取,故C不選;
D.金性質不活潑,用物理分離的方法制得,故D不選;
故選:B.

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,明確金屬的活潑性是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①寫出元素符號:fSi;hCl;
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>F;
③g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強的是HClO4;
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強的是SiH4
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵.
(2)下表是元素周期表的一個片段,各元素均屬于短周期元素

①若X的單質為空氣的主要成分之一,則W的原子結構示意圖
②若Y能與鈉形成反應生成淡黃色固體,則該淡黃色固體的化學式為Na2O2;含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.正丁烷的一氯代物有幾種( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.經測定后,結論是不存在FeO.
I.某學生想自己設計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO.除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現象和結論:取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO.
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數,某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質量分數.

請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗,裝置的連接順序是B→D→A→C(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次).
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外,還有一個重要作用是將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質是下列各項中的d(填序號).
a.飽和NaHCO3溶液    b.蒸餾水
c.濃硫酸    d.NaOH溶液
(4)在進行實驗方案評價時,有同學認為不必測定A中沉淀的質量,而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質量分數將偏低(填“偏大”“偏小”或“不變”之一).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述錯誤的是( 。
A.吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量
B.綠色植物進行光合作用時,將光能轉化為化學能“貯存”起來
C.電力屬于一次能源
D.物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在溶液中含有的物質至少有( 。
A.一種B.兩種C.三種D.四種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在①鉀鹽 ②銨鹽  ③硝酸鹽 ④硫酸鹽 ⑤鹽酸鹽 ⑥碳酸鹽中,均能溶于水的一組鹽是( 。
A.①②⑤B.②③④C.①②③D.①③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D;      
②互為同系物的是A;
③互為同素異形體的是B;   
④互為同分異構體的是C;
⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是E
(2)請寫出下列反應的化學方程式:
①氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應:CH3CH2CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子.Y元 素的原子最外層電子數比內層電子數少3個.Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子.W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質量分數為40%.
(1)X單質在空氣中加熱生成的化合物所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵.
(2)X、Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O.
(3)W的常見低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(4)Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3.實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電,溶于水能導電.由此判斷該化合物是共價化合物 (填“離子”或“共價”).

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