當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是


  1. A.
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
  2. B.
    Zn(s)+2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)+H2(g)
  3. C.
    CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
  4. D.
    2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　�。�
A、2H2+O2=2H2OB、CaCO3=CaO+CO2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州中學(xué)2008－2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(選修)試卷 題型：013

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是

[　　]

A．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

B．

Zn(s)＋2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)＋H2(g)

C．

CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D．

2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

B．放熱反應(yīng)的△H>0，吸熱反應(yīng)的△H<0

C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“—”

D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

 

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