Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。試計算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少。

Answer 1

混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

解析:

要計算Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必求出它們在100 g混合物中各是多少克。從題給條件分析，這三種物質(zhì)加熱只有NaHCO₃受熱分解，而Na₂CO₃、NaCl不分解。加熱后剩余殘渣為84.5 g，其減少的質(zhì)量必是NaHCO₃加熱分解放出去的CO₂和H₂O的質(zhì)量，以此為突破口可求出NaHCO₃的質(zhì)量。滴加AgNO₃溶液，再加足量稀硝酸，剩余的沉淀12.26 g是AgCl的質(zhì)量，根據(jù)方程式再求出NaCl的質(zhì)量，最后求出Na₂CO₃的質(zhì)量。

設(shè)混合物中含NaHCO₃的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y。

加熱后失去H₂O和CO₂的質(zhì)量為：100 g-84.5 g=15.5 g

2NaHCO₃Na₂CO₃+

  168                    62

  x                      15.5 g

g     x=42 g

NaCl+AgNO₃====NaNO₃+AgCl↓

58.5                   143.5

y                      12.26 g

   y=5 g

混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為100 g-42 g-5 g=53 g。