19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%．最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2→2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

分析 A．合成氨都是放熱反應(yīng)，催化劑不會改變反應(yīng)熱；
B．根據(jù)題目給出信息“在常溫下合成氨”來分析解答；
C．化學(xué)反應(yīng)都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
D．加入催化劑，能降低反應(yīng)所需要能量，增大活化分子數(shù)目，進而增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．哈伯法合成氨和新法合成氨都是放熱反應(yīng)，使用催化劑不會改變反應(yīng)熱，故A錯誤；
B．題目給出信息“在常溫下合成氨”，所以不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，所以任何化學(xué)反應(yīng)都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故C錯誤；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，不是新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響因素以及與反應(yīng)熱間的關(guān)系等知識，注意題干信息的應(yīng)用，主要催化劑能降低反應(yīng)所需要能量，增大活化分子數(shù)目，為高頻考點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物（濾紙未畫出）
B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2
D．
制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），已達到平衡的標志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol B
C．容器內(nèi)各組分的總質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵  分子間作用力  非極性鍵B．氫鍵  氫鍵  極性鍵
C．氫鍵  極性鍵  分子間作用力D．分子間作用力  氫鍵  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．如圖是常見的兩種實驗操作，請回答下列問題：

（1）減壓過濾：
①寫出圖1中A、B兩種儀器的名稱：A布氏漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖1有幾處錯誤，請指出錯誤．布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤（ 寫出兩處即可）．
（2）用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵溶液：
①滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②滴定過程中可能用到如圖2哪些儀器？AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．則該溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由題給信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知電離比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1．L-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol．L-1時，沉淀就達到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某環(huán)境網(wǎng)站的一幅圖如下，有關(guān)說法正確的（　�。�
A．汽車尾氣中的NO、碳氫化合物（圖中RH和RCH3）均來自燃油
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于無機物
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾均與汽車尾氣排放無關(guān)
D．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因之一是N2與O2的反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．三種常見短周期元素組成的化合物甲，是有機合成中的重要試劑．常溫下為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解．標況下測定其密度為2.92g/L．濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水．
（1）已知甲中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出甲的電子式．
（2）甲和一些有機物反應(yīng)時需保持低溫條件，常溫下與有機物接觸極易著火燃燒，其原因是：NOCl，N為正三價，具有強氧化性，易和有機物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)．
（3）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O．
（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NOCl+H2O=HNO2+HCl
（5）在如圖裝置中，氣體A和另一種氣體B可以直接反應(yīng)生成化合物甲，實驗中“先通入氣體A，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將B緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的是先通氯氣，�?qū)除氧氣，防止NO生成NO2，保持氯氣過量，防止NO過量不能被NaOH吸收．

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同步練習(xí)冊答案