下列說法錯(cuò)誤的是

A.氮的氧化物是汽車尾氣中的主要污染物之一

B.氮的氧化物既可形成酸雨,又是光化學(xué)污染的主要成分

C.化石燃料的燃燒是造成空氣中二氧化硫含量增多的主要因素

D.酸雨在空氣中靜置一段時(shí)間后,雨水的酸性會(huì)慢慢減弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空

(1)B的化學(xué)式________。

(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

(3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。

(4)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是(  )

A.A池為電解池,B池為原電池  

B.兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.B池中e極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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可以用如右圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

①H2S ②HCl、跱H3 ④Cl2、軸O2、轈2H4

A.①和②    B.②和⑤  C.③和④  D.⑤和⑥

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[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)

近年,為提高能利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.

(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢為1.06V.實(shí)際過程中,將SO2通入電池的          極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為        .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì),其目的是         

②下列有關(guān)說法正確的是                  (填序號)。

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C  CaS+4CO↑

C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             

④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

二氧化硅有導(dǎo)電性

二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

B

次氯酸有強(qiáng)氧化性

次氯酸可以使有色布條褪色

C

Fe3+具有氧化性

可以用KSCN溶液檢驗(yàn)的Fe 3+存在

D

Na2O、Na2O2組成元素相同

與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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下列關(guān)于第②步和第③步的說法,正確的是

A.加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+

B.CuSO4·5H2O和Al2(SO4)3·18H2O均屬于混合物

C.實(shí)驗(yàn)室中過濾時(shí)可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中

D.高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+,所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O2

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常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

    A.將溶液稀釋到原來體積的10倍  B.加入適量的醋酸鈉固體

C.提高溶液的溫度               D.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是………………………..……..(      )

A.78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B.25℃、101.3kPa時(shí),11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C.4℃、101.3kPa時(shí),54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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