（10分）
【小題1】比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K+    Ca2+。
【小題2】比較酸性強弱： H3PO4      H2SiO3
【小題3】穩(wěn)定性：NH3 ________ PH3
【小題4】 H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是       ，只含極性鍵的是        ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是            ，既含離子鍵又含非極性鍵的是        ，既有極性鍵又有非極性鍵的是           。


【小題1】＞、＞
【小題1】 ＞
【小題1】＞
【小題1】KCl，  HCl，  O2，  Na2SO4，   Na2O2，   H2O2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

（ kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe2+的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

 

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