Question

（14分）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物 質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。
③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。

Answer 1

（14分）
（1）－746.5 kJ · mol^－1                                                （3分）
（2）A B D                                                           （3分）
（3）5 : 6                                                             （2分）
（4）①                                                               （2分）
② 0.12 mol/(L·min)                                               （2分）
③ 33.3%                                                          （2分）
（以上答案僅供參考，合理答案均給分）

略