在中和滴定操作過程中，以下各項因操作不當引起實驗結(jié)果偏低的是（ ）
A．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗
C．滴定前平視，滴定終了俯視
D．滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
【答案】分析：在中和滴定操作過程中，依據(jù)反應(yīng)原理和實驗操作，分析判斷造成誤差的原因，定量實驗中標準液濃度一定，待測溶液的體積一定，標準液的體積需要從滴定管上讀出，依據(jù)酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系，c（標準液）×V（標準液）=c（待測液）×V（待測液）；c（待測液）=；根據(jù)標準液的體積變化判斷誤差變化；
解答：解：A、滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，標準液濃度稀釋，滴定消耗標準液體積增大，依據(jù)c（待測液）=，測定結(jié)果偏高，故A不符合；
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，增大待測液中的溶質(zhì)量，消耗標準液體積增大，依據(jù)c（待測液）=，判斷測定結(jié)果偏高，故B不符合；
C、滴定前平視，滴定終了俯視，讀出的標準溶液體積減小，依據(jù)c（待測液）=；測定結(jié)果偏低，故C符合；
D、滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，讀出的標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗的誤差分析方法應(yīng)用，掌握實驗過程中誤差產(chǎn)生的原因，理解分析誤差的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中和滴定操作過程中，以下各項因操作不當引起實驗結(jié)果偏低的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果        ；

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果          ；

③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；

④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；

⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；

⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果           。

（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：

①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。

②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在中和滴定操作過程中，以下各項因操作不當引起實驗結(jié)果偏低的是

A．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗  

C．滴定前平視，滴定終了俯視

D．滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

 

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