Question

某小組設(shè)計如圖裝置：可用于制取多種氣體，也可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）關(guān)閉K₂，打開K₁時，可用裝置I收集裝置I所產(chǎn)生的氣體，下列氣體中能用此法收集的是：______．
A．O₂ B．H₂ C．NO D．SO₂
寫出實驗室制備該氣體的離子方程式：______．
上述另外幾種氣體中，若在裝置Ⅱ中加滿水，還不能制取和收集的是______．
若要收集該氣體，改進的方法是______．
（2）利用I、Ⅲ裝置比較物質(zhì)的氧化性（K₂打開，K₁關(guān)閉）：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，在A中加濃鹽酸時，應(yīng)在B中加______，C中加______．C中的現(xiàn)象是______，裝置Ⅲ中儀器D的作用是______．

Answer 1

（1）裝置II中短管進氣，為向下排空氣法，SO₂和O₂的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以NO不能用排氣法收集，則能用向下排空氣法收集的是氫氣；
實驗室用Zn與稀硫酸制備氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
SO₂易溶于水不能用排水法收集；SO₂在飽和NaHSO₃溶液中溶解度較小，所以SO₂可以用排飽和NaHSO₃溶液的方法收集，
故答案為：B； Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂；SO₂；將I裝置加滿飽和NaHSO₃溶液；
（2）依據(jù)實驗裝置圖可知，A和B反應(yīng)，生成產(chǎn)物通入C中反應(yīng)，如證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律分析判斷，A為濃鹽酸，滴入B中與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入C中與溴化鈉溶液中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，則C中溶液呈橙色；導(dǎo)氣管下端連接球形干燥管，可以防倒吸；
故答案為：KMnO₄固體；NaBr溶液；溶液呈橙色；防止倒吸．