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FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）

A．變淺             B．變深             C．不變             D．無法確定

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應的實質是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，可以看到K+、Cl-沒有參加反應，加入少量KCl固體平衡不移動，故選C。

考點：化學平衡移動

點評：本題考查的是化學平衡的知識，學生需要注意的是抓住化學反應的本質，是解得本題的關鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發(fā)現產品中的質量分數大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數為：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理、方法和結論錯誤的是（　　）
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B、25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，因此 AgCl可以轉化為AgIC、除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D、除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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